III. LES MOLECULES

            C'est par l'intermédiaire de leurs électrons que les atomes sont assemblés en molécules.

            Chaque type de molécule caractérise un corps pur et tous les corps de la nature sont des mélanges plus ou moins complexes de toutes sortes de molécules.

IV. LES ETATS DE LA MATIERE

            Les corps peuvent se présenter sous différents états selon leur température, c'est à dire selon le degré d'agitation de leurs molécules.

            A basse température, les molécules, animées de mouvements vibratoires de faible amplitude, restent cependant liées les unes aux autres selon une disposition géométrique plus ou moins régulière:

            c'est l'état solide (ex. : la glace).

            Si la température s'élève, l'amplitude des mouvements s'accroît, les molécules se mettent à glisser les unes sur les autres, le corps solide fond et parvient :

            à l'état liquide (ex : l'eau).

            Si la température s'élève encore, les molécules deviennent indépendantes :

            c'est l'état gazeux (ex. : la vapeur d'eau).

            Enfin, à très haute température, les molécules se brisent et les atomes eux-mêmes au cours de chocs très violents, perdent leurs électrons petit à petit ; on dit que les atomes sont ionisés.

            C'est ce mélange d'électrons et d'atomes ionisés ou de noyaux nus que l'on appelle :

            le plasma (ex. : l'intérieur du soleil).

            Tels sont les quatre états de la matière. Les températures de changement d'état sont différentes selon les corps.

            Ainsi peut-on présenter la structure de la matière, selon une image très simplifiée, car il existe en fait plusieurs dizaines de particules élémentaires autres que l'électron, le proton et le neutron, mais cette image permet cependant d'exposer les principales applications de l'énergie nucléaire.

Etat solide

Etat liquide

Etat gazeux